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初中化学知识点总结大全,建议收藏

发布时间:2021-03-02 18:27编辑:小狐阅读: 149次 手机阅读

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一、金属活动性顺序

金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

1.金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快。

2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应。

3.排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁离子。

二、金属+酸→盐+H 2 ↑中:

1.等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn。

2.等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

三、干冰不是冰,是固态二氧化碳

水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠)塑钢不是钢是塑料。

四、物质的检验

1.酸(H + )检验

方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。

方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。

方法3:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H + 的存在。

2.碱(OH - )的检验

方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH - 的存在。

方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH - 的存在。

方法3:将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH - 的存在。

方法4:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH - 的存在。

3.CO 3 2- 或HCO 3 - 的检验

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中CO 3 2- 或HCO 3 - 的存在。

4.铵盐(NH 4 + )

用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

五、金属+盐溶液→新金属+新盐:

1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

2.金属的相对原子质量,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

3. 在金属+酸→盐+H 2 ↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

六、物质燃烧时的影响因素

1.氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。

2.氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。

3.氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。

4.物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

七、影响物质溶解的因素

1.搅拌或振荡搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

八、元素周期表的规律

1.同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

九、原子结构知识中的八种决定关系

1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中质子数=核电荷数。

2.质子数决定元素的种类。

3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量,因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近,因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。

5.原子最外层的电子数决定元素的类别,因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质,因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

7.原子最外层的电子数决定元素的化合价,原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数。

8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数,原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数。

十、初中化学实验中的“先”与“后”

1.使用托盘天平时,首先要调节平衡。调节平衡时,先把游码移到零刻度,转动平衡螺母到达平衡。

2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,集中加热。

3.制取气体时,必须先检查装置的气密性,装药品。

4.固体液体相互混合或反应时,要先加入固体,加入液体。

5.在试验氢气等的可燃性时,要先检验氢气等气体的纯度,试验其可燃性等性质。

6.用还原性的气体(如H 2 、CO)还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。实验时,要先通一会儿气体,再加热。实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,再移去导气管。

7.稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。

8.用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,再蒸发母液,析出食盐晶体。

9.在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。

10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

11.在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,再通过盛有石灰水的洗气瓶。

12.混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”

十一、反应中的一些规律

1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO 3 2- (也可能为HCO 3 - 离子,但一般不予以考虑) 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO 2 气体。

2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH 3 )的,一定为NH 4 + (即为铵盐)

溶于水显碱性的气体只有NH3(NH 3 +H 2 O=NH 3 ·H 2 O)

3.可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。

CaCO 3 =CaO+CO 2 ↑

酸式碳酸盐也不稳定,受热易分解:2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑

十二、实验中的规律

1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O 2 装置(固固加热型)

2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)

3.凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

4.凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

5.凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

6.凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

7.凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

8.凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

9.凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

10.凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

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本文相关词条概念解析:

金属

金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中,绝大多数金属以化合态存在,少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键,因此随意更换位置都可再重新建立连结,这也是金属延展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。相对分子质量较大的被称为重金属。“金属”也是音乐风格用语,有不同的摇滚音乐金属分类。

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