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划重点,高考化学一轮复习之回归课本知识点总结,高中化学课本每一页的考试重难点

发布时间:2021-03-02 17:55编辑:小狐阅读: 382次 手机阅读

必修一

常见危险化学品的标志,主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧。如P10习题第二题选B。

熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图,分别需要哪些仪器?蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置,冷凝管水流方向(若冷凝管竖直冷凝水流方向)蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。

3.

除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,先加入过量的BaCl2,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3、NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去,经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大,当溶液中存在大量的CO32-时,BaSO4就会部分为BaCO3。其中Na2CO3的作用是:除Ca2+和过量的Ba2+。所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。

萃取和分液:分液装置图,分液漏斗的结构两活塞、两小孔溴水呈橙色、溴的苯CCl4橙红色。碘水呈黄色,碘的苯CCl4呈紫红色。萃取后分液,上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1-4的第2步、4步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl4的注解①

第6-7题 氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。

配制一定物质的量浓度的溶液。重点注意步骤、图示、注解、注意事项包括P18习题6学与问等。称量固体时托盘天平只保留一位,量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作:检查是否漏水简称“查漏”。

划重点,高考化学一轮复习之回归课本知识点总结,高中化学课本每一页的考试重难点(图1)

“查漏”的方法:向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶正立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。若漏水,可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格,则需将容量瓶规格一并答上。如图所示:用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器:托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶(容量一定要指明)胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤:计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移(轻摇)→定容→摇匀→倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平,直到液面与刻度线相切。

8.

分类的方法及物质的分类及实践活动:特别注意:NO、CO为不成盐氧化物,NO2溶于水生成HNO3,但HNO3的酸酐为N2O5。酸酐不一定都是氧化物,如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO2能和强碱反应,也能和HF反应,但不是两性氧化物。1mol H3PO4最多和3molNaOH,说明H3PO4为三元酸;1mol H3PO3最多和2molNaOH反应,说明H3PO3为二元酸,NaHPO3为正盐;1mol H3PO2最多和1molNaOH反应,说明H3PO2为一元酸,NaH2PO3为正盐。

9.

电解质和非电解质:纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质;其它纯净的化合物一般是非电解质;淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质,也不是非电解质(前三者为混和物、后者不是化合物)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4-。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是:在熔化状态下是否导电,若导电则为离子化合物

10.物理变化和化学变化:化学变化过程中有旧化学键的断裂,同时又有新化学键的形成,但有化学键断裂的变化未必就是化学变化,如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化,分别了离子键、共价键,但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化,不属于化学变化。CuSO4等电解质溶液的导电属于化学变化。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。

12.钠及其化合物

图3-2观察金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、CO2中燃烧。

图3-3观察钠的真面目是银白色,用小刀切割后很快变暗,是因为氧化成了Na2O,如果点燃金属属钠,产物为Na2O2,实验3-2中,加热金属钠用坩埚,不用蒸发皿,坩埚放在泥三角上。Na2O2呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中,钠着火不能用水灭火,只能用干燥的沙土来灭火。

镁、铝是比较活泼的金属单质,但在空气中能稳定存在,其原因是:镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜,图3-6中观察到的现象是铝箔熔化,但不滴落。这说明氧化铝的熔点高于铝。铝是银白色金属,比镁要硬,熔点比镁铝价电子数多且离子半径小,金属键强,铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。钝化属于化学变化。

钠与水反应时钠在水面上,钠与乙醇反应是,钠在乙醇下面,二都相比较与水反应快,这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。P50铁粉与水蒸气反应的实验中,湿棉花的作用是反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是:点燃肥皂泡,有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写P51。

图3-10说明金在自然界中可以以游离态形式存在。单质的化学性质极不活泼。下面的注解中四羟基合铝酸纳,属于配位化合物。铝和NaOH溶液的反应也可以写成:

2Al+2NaOH+6H2O==2Na【Al(OH)4】+3H2↑

向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞,现象是:先变红,后褪色。与水反应先生成H2O2,再分解成H2O和O2。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气的原因。Na2O2与H2O和CO2反应,转移电子数与Na2O2的物质的量相等。

图3-12的颜色深说明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸钠和碳酸氢钠溶解后,用手摸试管底部,溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的,形成水合离子的过程是放热的。

仔细观察图3-13,试管底略高于试管底,酒精灯火焰的位置。该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3。所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法,Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3,再继续反应生成CO2。

Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3,向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出,化学方程式为Na2CO3(饱和)+ H2O + CO2== 2 NaHCO3↓。所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2。

分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水,均有白色沉淀,发生的离子反应方程式分别为Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-。

侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3。向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一定先通NH3再通CO2)过滤,将所得的晶体加热得Na2CO3。有关反应为:NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓, 2 NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑。

焰色反应:焰色反应不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物,如钠的焰色为黄色,是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。观察K的焰色要用蓝色钴玻璃,其作用是滤去黄色的光。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净,在外焰上灼烧到没有颜色时,再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花,就是碱金属的焰色反应。

13.及其化合物

镁可以分别在N2、CO2中燃烧,化学方程式分别为3Mg + N2Mg3N2。

2Mg+2CO22MgO+2C。将镁和N2燃烧产物溶于水,有沉淀和气体生成:

Mg3N2+8 H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。

从海水中来提取MgCl2时的流程:加氢氧化钙,过虑洗涤得氢氧化镁沉淀,用盐酸溶解沉淀,通过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O晶体,再在HCl气体环境中加热MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2,HCl气流主要是为了抑制Mg2+水解;电解熔融的MgCl2,不用MgO电解来制备Mg是因为MgO熔点很高,需要能量高。

14.铝及其化合物

铝是地壳中含量最多的金属元素,工业上不用电解AlCl3来制备铝的原因是AlCl3是分子晶体在熔融的状态下不导电(必修二P93第6题从铝土矿中提取铝的有关反应)

氧化铝的性质用途:氧化铝为两性氧化物,是电解质。

氢氧化铝是两性氢氧化物,为弱电解质。实验室制备Al(OH)3的离子方程式为:Al3++ 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+,不用NaOH等强碱原因是Al(OH)3+ OH-== AlO2-+ 2H2O,以下几种方法也可以得到氢氧化铝。

取0.25ag铝(铝的质量为a g)溶于适量的盐酸中,再取0.75ag铝溶于适量的强碱溶液中,将两溶液混合即得白色沉淀,3AlO2-+ Al3++ 6H2O == 4Al(OH)3↓。

偏铝酸钠溶液中通CO2。CO2少量与过量时也可以得到氢氧化铝。CO2少量)CO2+ 3H2O + 2NaAlO2== 2Al(OH)3↓+ Na2CO3、CO2过量)CO2+ 2H2O + NaAlO2== Al(OH)3↓+ NaHCO3。

Al3+和AlO2-的:Al3++ 4OH-== AlO2-+ 2H2O、AlO2-+ 4H+== Al3++ 2H2O

AlO2-和HCO3-不能共存。不是双水解,是得质子的能力不同引起的:

AlO2-+HCO3-+H2O= Al(OH)3↓+ CO32-

明矾的净水:明矾、FeCl3·6H2O被称作净水剂,原因是Al3+、Fe3+水解形成胶体(Al3++ 3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H+)吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的,只有净水作用,无杀菌、消毒作用。

向明矾溶液是加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

泡沫灭火器Al2(SO4)3溶液不能装在铁桶中是因为Al3+水解显酸性,NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO3-水解呈碱性。泡沫灭火器反应原理:Al3++3 HCO3-== Al(OH)3↓+CO2↑。

15.铁及其化合物

铁中含有碳等杂质,使铁的熔点降低,在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。铁的氧化物中,赤铁矿(Fe2O3)红棕色粉末,俗称铁红,常用着红色油漆和涂料。也是炼铁的原料。磁铁矿(Fe3O4)具有磁性,俗称磁性氧化铁,是黑色晶体。FeO是一种黑色粉末,在空气里加热就迅速氧化成Fe3O4.铁在Cl2中燃烧无论Fe或Cl2过量均生成FeCl3,但可以用化合反应生成FeCl2,相关反应为:2Fe + 3Cl22FeCl3,Fe +2 FeCl3== 3FeCl2。铁的氧化物与非氧化性酸,强氧化性酸,还原性酸反应的特殊性。Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O,Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O,3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O。Fe2+被氧化,Fe3+被I-还原。

铁的氢氧化物:在制备FeOH2时可以加热到沸腾除水中的氧,冷却后再配溶液,也可以加轻,不溶于水的有机溶剂苯封住液面,加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底,防止Fe2+被氧化,可以加入铁粉,FeOH2氧化成FeOH3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红褐色,化学方程式4FeOH2+ O2+ 2H2O == 4FeOH3。加热FeCl3溶液,最终得到的是Fe2O3。氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸,还原性酸反应的:OH3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O。

3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O。

Fe2+、Fe3+的性质及其检验。检验Fe2+通常有以下几种方法:

①加KSCN溶液,无明显变化,再加氯水,溶液变血红色。Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3。

②加氢氧化钠溶液,出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红褐色。4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O == 4Fe(OH)3。

③加溶K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀。3Fe2++2【 Fe(CN)6】3-=Fe3【 Fe(CN)6】2↓

检验Fe3+通常有以下几种方法:

接观察溶液是棕黄色。滴加氢氧化钠溶液,出现红褐色沉淀;滴加KSCN溶液,有血红色溶液出现;加入苯酚溶液,呈紫色。

图3-21铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3。

第10题,FeCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”其离子方程式为:

Cu +2 Fe3+== 2Fe2++Cu2+.

倒数第二段:合金的硬度大于它的纯金属成分,合金的熔点低于它的成分金属。青铜是我国使用最早的合金。

钢是用量最大、用途最广的合金。根据其化学成分,可以分为碳素钢和合金钢。

第6题。选C。

16.硅及其化合物

碳是构成有机物的主要元素,而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。硅是一种亲氧元素,在自然界中它总是与氧相互化合的,在自然界中主要以熔点很高的氧化物SiO2及硅酸盐的形式存在。结晶的SiO2是石英,其中无色透明的是水晶,具有彩色环带或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料。可以用HF刻蚀玻璃,是因为SiO2可与HF酸反应(SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O)但SiO2不是两性氧化物。SiO2为酸性氧化物,但不溶于水生成硅酸。盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞(P76图4-6)因为SiO2易与强碱溶液反应,生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。SiO2为原子晶体,不存在单个的SiO2分子,1mol的SiO2中含有4mol的Si-O键。

H2SiO3是一种酸性比H2CO3还弱的弱酸。“硅胶”吸附能力强,常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂。H2SiO3可以由可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成H2SiO3。在Na2SiO3溶液中分别加入盐酸和通入CO2,其化学方程式分别为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓、Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+

H2SiO3↓。若CO2过量,则反应为:Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓

硅酸钠(Na2SiO3) 的水溶液俗称水玻璃,不能燃烧,不易被腐蚀,热稳定性强,是制备硅胶和木材防火剂的原料。Na2SiO3写成氧物的形式可以表示为Na2O·SiO2。

资料卡片硅酸盐组成写成的方法。

通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料,在玻璃窑中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石为主要原料,在水泥回转窑中煅烧,再加入适量的石膏研成细粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。

碳化硅(俗称金刚砂)属于原子晶体。碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工制造的分子筛等的性质和用途。

科学视野:新型陶瓷

晶体硅属于原子晶体,金刚石,晶体硅,碳化硅熔点由低到高的顺序为晶体硅

硅的应用:图4-12、图4-13、硅是人类将太阳能为电能的常用材料。

习题5:仪器坩埚的种类及使用注意事项

第9题硅的制备及提纯:粗硅的制取生成的CO,由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反应。理解“从沙滩到用户”

17.氯及其化合物

氯元素是重要的“成盐元素”主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中,海水不能直接饮用。

科学视野-氯气的发现和确认及思考与交流。

Cl2是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。闻Cl2的正确操作方法(图4-15)铁在氯气中燃烧产生棕色的烟(2Fe+3Cl22FeCl3)氢气在氯气中燃烧(H2+Cl22HCl)产生苍白色火焰(图4-16)说明燃烧不一定要有氧气参加。

很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的HClO有强氧化性。HClO是一元弱酸,其酸性比H2CO3弱,HClO不稳定,在光照条件下分解为盐酸和O2、氯水保存在棕色试剂瓶中。干燥的氯气无漂白作用。氯气溶于水的化学方程式为H2O+Cl2≒HCl+HClO,标况下,2.24L氯气溶于水,转移电子数小于0.1NA,酸性条件下,Cl-和ClO-不能共存,将Cl2通入紫色石蕊溶液现象是先变红,后褪色。氯水有关还原剂反应的方程式,除漂白作用,化学方程式都以Cl2作为反应物。如淀粉-KI试纸遇氯水变蓝(2I-+Cl2=2Cl-+I2)氯水滴加到Na2S溶液中有淡黄色沉淀(S2-+Cl2=2Cl-+S↓)Cl2溶于水有漂白作用,SO2也有漂白作用,将Cl2和SO2等体积混合溶于水,漂白作用消失,原因是:Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ SO42-

工业上制漂的反应为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂有主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成份是Ca(ClO)2,漂空气中失效相关的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO=2HCl+O2↑。漂白液是以NaClO为有效成分的溶液,又叫“8.4”消毒液,因水解而略呈碱性,它不能和洁厕精共用,原因是NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。漂白液、漂和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可以用作游泳池及环境的消毒剂。

划重点,高考化学一轮复习之回归课本知识点总结,高中化学课本每一页的考试重难点(图2)

Cl-的检验

第14题:主要涉及Cl2的实验室制法。如右图:

烧瓶中发生的化学反应方程式为:

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

若用KMnO4代替MnO2,发生的化学反应方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,C中盛装的是饱和食盐水,其作用是除去氯气中HCl,原因是饱和食盐水可以溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度。D中盛装的是浓硫酸,其作用是除去氯气中的水蒸气,若D为干燥管,可以盛装P2O5或CaO。F中盛装的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯气。E的收集方法为向上排空气法。

18.硫和硫的化合物

空气质量日报的各项指标中,有二氧化硫和二氧化氮的指数。P107如第4题,选C。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫俗称硫黄,是一种黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。试管内壁的硫可以用热碱洗涤

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

硫铁矿(FeS2,其中硫为-1价)黄铜矿(CuFeS2、其中硫为-2价、Fe为+2价)石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)

实验4-7,SO2能使品红褪色,加热又恢复原来的颜色,这是由于它能与某些(遇紫色石蕊溶液只变红)有些物质化合生成不稳定的无色物质,该不稳定的无色物质会慢慢分解,受热则很快分解恢复原来的颜色。SO2的漂白是化合作用,属于暂时性漂白,Na2O2、HClO的漂白为强氧化性,为永久性漂白,不能恢复原来的颜色。SO2还能杀菌消毒,SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品,以使食物增白,食用这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害,并有致癌作用。空气中SO2的主要是大量燃烧煤、石油等化石燃料,其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。

第1题,往煤中加石灰石CaCO3,煅烧得到CaO,煤燃烧产生的SO2和生石灰产生反应生成,CaSO3再被氧化成CaSO4,从而减少了SO2排放量。

实验室制取二氧化硫的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。

SO2有还原性,与Na2O2化合生成Na2SO4(Na2O2+SO2=Na2SO4)使酸性KMnO4溶液褪色(2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4)SO2气体通入澄清石灰水先浑浊后澄清(SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2)

资料卡片。H2S是一种无色,有蛋气味有剧毒的气体。CuSO4溶液中通H2S气体,有黑色沉淀生成(CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4)电石气乙炔中混有的H2S、PH3气体可用硫酸铜溶液除杂,该反应也是弱酸制强酸的典型例子。

19.氮的氧化物

在放电或高温的条件下,N2和O2可以直接化合 N2+O2=2NO(放电),NO常温下易与O2化合生成红棕色的NO2,所以不能用排空气法收集NO2。NO2溶于水生成HNO3(3NO2+H2O==2HNO3+NO)工业上制取HNO3的原理。以3NO2+H2O=2HNO3+NO 和2NO+O2==2NO2两个反应为基础作变形处理。

光化学烟雾主要是由氮氧化物引起的,它于汽车尾气。而酸雨由SO2和NO2引起的。正常雨水的PH值在5.6左右,由于溶解了CO2的缘故,当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。

第2题涉及汽车尾气的产生和处理。答案为:1高温下促使N2和O2化合,另一原因可能是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。N2+O2=2NO高温或放电22CO+2NO=2CO2+N2催化剂3①②

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划重点,高考化学一轮复习之回归课本知识点总结,高中化学课本每一页的考试重难点(图37)

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本文相关词条概念解析:

课本

概念课本,通俗的说就是在学校使用的书籍,也叫“教材”或“教科书”。它是教师教育学生的蓝本,也是师生进行教学互动必不可缺少的工具。它能提供丰富的阅读材料,营造自主学习的情境,促进学习方式的改变。主要体现在教学过程中,学生通过课本能够学习系统的知识,能够培养美好的情感,能够陶冶美丽的情操,让学生在学好本领的同时树立正确的、科学的价值观、人生观和世界观。

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